科目代码及名称：810 分析化学 〈不含仪器分析〉 第 1 页 共 5 页 注意 ：所有答案必须写在答题本上 ，不得写在试题纸上 ，否则无效。 一 、单项选择题 〈 每小题只有一个正确答案 。每小题2分 ，共50分。）
1. 用 H3P04 和 Na2HP04 配和j pH 值等于 7.2 的缓冲港液，则H3P04 和Na2HP04 物质的量之 比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
2. 下列标准漉液可用直接法配制的有
A. H2S04 B. KOH C. Na2S203 D. K2Cr201
3. 某碱液 25.00mL ，以O.lmol·L-1HCl 标准溶液滴定至盼歌褪色，用去 15.28 mL ，加 甲基 橙继续滴定又耗去 HCl 6.50 mL，此碱液的组成是
A. NaOH+NaHC03 B. NaOH+Na2C03 C. NaHC03 D. Na2C03
4. 用失去部分结晶水的草酸标定 NaOH 标准溶液浓度，对标定结果的影响是
A 偏高 B. 偏低 c. 无影响 D. 不确定
5. KMn04 溶液的浓度为 0.02000mol ·1·1，则 Tσe/ KMn 04）的值 C g·mL-1 ） 等于［Mσe)=SS.85 g·mor 1]
A. 0.001117 B. 0.006936 C. 0.005585 D. 0.1000
6. 腆量法中 S20／与 Ii反应必须在中性或弱 酸性条件下进行 ，其原因是
A 强酸性溶液中Na2S203 会分解 ，而且 r也易被空气中的氧所氧化
B. 强碱性溶液中 h易挥发
c. 强碱性熔液中会吸收 C02 引起 Na2S203 的分解
D. 强碱性溶液中 r会发生副反应
7. 在下列洗净的玻璃仪器中 ，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗三次的是
A. 吸量管 B. 锥形瓶 c. 容量瓶 D. 比色管
8. 如果要求分析结果达到 0.1%的准确度，使用灵敏度为 O.lmg 的天平差减法称取试样时， 至少应称取
A. 0.5g B. 0.05g C. 0.2g D. O.l g
9. 用凯氏法测蛋白质含 N 量，蒸出的NH3 用过量的 H2S04 溶液吸收，再用NaOH 溶液返 滴定 ，确定终点的指示剂应是
A. 甲基红 B. 盼歌 c. 中性红 D. 百里盼＆
10. 用 0.1Omol ·1·1NaOH 溶液滴定 O.lOmol·L-1 习习酸 HB( pK!=4.0），其 pH 突跃范围是7.0 9.7，若弱酸的 pK:=s.o，则其 pH 突跃范围将是
A. 6.0 10.7 B. 7.0 10.7 c. 6.0 9.7 D. 8.0 9.7
11. 用含少量 Cu2＋的蒸馆水配制溶液 ，于 pH=S.O，用钵标准溶液标定 EDTA 溶液，然后用 此 EDTA 标准溶液于 pH= l O.O 滴定试样中的 Ca2＋含量，问对结果的影响是
A 偏高 B. 偏低 C. 基本无影响 D. 不能确定
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12. 用 Na2C204 标定 KMn04 溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸 ，如果继续滴 定，则最后标定的结果
A. 偏高 B. 偏低 c. 准确无误 D. 不确定
13. 间接棋量法中加入淀粉指示剂适宣时间为
A. 滴定至 h＂离子的红棕色褪尽，溶液无色时 B. 滴定开始时
c. 在标准溶液滴定了近 50%时 D. 滴定至近终点时
14. 将浓度为 0.040 mol·L·1 的碳酸饱和溶液用等体积水稀释 ，稀释前后溶液中c(Co ）分别 约为（mol·L-1): CH2C03: Ki,= 4.3×10·7, K0 =5.6×10·11)
A. 5.6×10·11, 5.6×10·11
c. 4.3×10·7, 2.2×10·7
B. 5.6×10·11, 2.8×10·11
D. 7.6×10"6' 3.8×10·7
15. 下列因素中，影响摩尔吸光系数大小的是 A. 试液的浓度 B. 入射光的强度 c. 比色皿的厚度 D. 入射光的波长
16. 在 NaOH 滴定 HAc 的电位滴定中，应选择的指示电极和参比电极分别是
A 甘隶电极作参比 电极，玻璃电极作指示电极
B. 甘隶电极作参比电极 ，4自电极作指示电极
c. 甘乘电极作参比电极 ，钙离子选择性电极作指示电极
D. 甘亲电极作参比电极 ，银电极作指示电极
17. 以EDTA 法测定某试样中 M gO( M = 40.3Ig ·moi-1） 含量 ，用 0.02 mol ·L"1 EDTA 溶液滴定， 设试样中MgO 的质量分数约 50% ，试样溶解后定容为 250.00 mL，吸取25.00 mL 进行滴 定，则试样称取量为
A. 0.1 0.2 g B. 0.16 0.32 g c. 0.3 0.6 g D. 0.6 0.8 g
18. 在 pH=lO 的条件下，用EDTA 滴定7.J( 中的 Ca2+, Mg2＋时，AJ3+, Fe3＋ 、Ni2＋ 、Co2＋对 铅黑 T 指示剂有什么作用？如何掩蔽 ？
A. 封闭作用 ，KCN 掩蔽 AI3＋、Fe气 三乙醇胶掩蔽 Ni2＋、Co2+ B. 封闭作用，KCN 掩蔽 Ni2＋ 、Co2＋ ，三乙醇肢掩蔽 Al3＋、Fe3 C. 僵化作用，KCN 掩蔽 Ni2＋ 、Co2＋ ，三乙醇胶掩蔽 Al3＋、Fe3+ D. 僵化作用 ，KCN 掩蔽 Al3\ Fe抖 ，三乙醇胶掩蔽 Ni奸、Co2+
19. 为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是
A 在较浓的溶液中进行沉淀 B. 必要时进行再沉淀
c. 采用适当的分析程序和沉淀方法 D. 在适当较高的酸度下进行沉淀
20. 氢氧化纳溶液的标签浓度为 0.3000 mol·L·1，该溶液从空气中吸收了少量的 C02，现以 盼歌为指示剂 ，用标准盐酸溶液标定 ，标定结果比标签浓度
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注意： 所有答案必须写在答题本上 ，不得写在试题纸上，否则无效。
A. 高 B. 低 C. 不变 D.无法确定
21. 用 0.10 mol-L"1NaOH 溶液滴定 0.10 mol·L斗iCl + 0.05 mol ·L斗、JH4Cl 混合溶液 ，合适的
指示剂是（ pKf (NH3) =4.75 )
A 甲基橙（pK: =3.4 ) B. 澳甲盼兰（pK: =4.1 )
c. 甲基红（pKt=S .O ) D. 盼歌（ pKt=9.l )
22. 下列反应中滴定曲线对称的反应是
A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B. 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ C. h+ 2S20/ = 2f + S40/-
D. MnO/ + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2÷ ＋ 5Fe3+ + 4H20
23. 某试液用 1.0 cm 比色皿测量时 ，T = 60%，若改用 2.0 cm 比色皿测量，则 A 和 T分别
为
A. 0.44、36% B. 022、36% C. 0.44、30% D. 0.22、30%
24. 今有 0.20 mol·L·1 二元弱酸 H2B 溶液 30 mL ，加入 0.20 mol·L"1NaOH 溶液 15 mL 时的pH=4.70；当加入 30mLNaOH 时，达到第一化学计量点 的pH=7.20 。则 H2B 的pK 是
A. 9.00 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.70
25. 正态分布曲线反映出偶然误差的规律性为
A. 小误差出现机会小 B. 大误差出现机会大
c. 正负误差出现机会相同 D. 大小误差出现机会相等
二 、填空题 （ 共 12 小题 ，每小题 2 分，共 24 分）
1. 按照有效数字的运算规则 ：Cl ) 213.64+4.405+0.3254= 一一：（ 2 ) pH=0.03, c（旷）保留 位。
2. 在分析过程中 ，下列情况各造成何种误差 。(1） 称量过程中天平零点略有变动 (2 ） 分析用试剂中含有微量待测组分
3. IOOmLO.lmol ·L·1Na2HP04 溶液与 50mLO. lmol ·L"1H3P04 溶液混合后 pH 为 。（己知
H3P04 的K! =7.5×10·3, K 2 =6.2×10·8, K =2.2x 10·13)
4. 在含有酒石酸和 KCN 的氨性溶液中，用 EDTA 滴定 Pb2+... Zn2＋混合溶液中的 Pb2＋；加入 酒石酸的作用是 , KCN 的作用是
5. 腆量法中的主要误差来源 ：① 一；②
6. 用 KMn04 滴定 Fe2＋之前，加入几滴 MnS04 的作用是
7. (1） 标定 EDTA 溶液时，选用 为基准试剂 ；（2 ） 标定 KMn04 溶液时， 选用 为基准试剂
8. 分析浓度为 C mol·L-1NH4HC03 的质子等恒式为 。
注意 ：所有答案必须写在答题本上 ，不得写在试题纸上，否则无效 。
9. 有一标准 NaOH 溶液因保存不当吸收了 C02，当用此溶液测定工业 HAc 的含量时，会使 分析结果 ：如以甲基橙为指示剂 ，用此NaOH 溶液测定工业 HCl 的含量时，则分析 结果 （填偏高、偏低、无影响〉。
10. 含有 B户和 Pb2＋的酸性混合溶液 ，欲在 pH斗 的条件下 ，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Bi3＋，选用 作指示剂；再继续滴定 Pb气 通常加入一定量的六次甲基四肢，其作 用是
11. 分光光度法测定中 ，一物质浓度为 2.170 ×10 5mol·L·1 ，摩尔吸光系数为 4.0 ×104 mor1·L·cm·1 ，为使测量误差最小 ，则应选用的比色皿厚度为一 cm。
12. 下列各混合物洛液① 0.02 mol·L-1NH3-0.l8 mol-L.1NI-LC1，②0.02 mol·L"1 NH3-0.02 mol·L-1NH4C ，③0.10 mol·L忖泪3-0.05 mol·L忖 H4Cl ，④0.10 mol·L"1NH 3一0.10 mol·L·1 NH4Cl 中，缓冲容量最大的
三 、判断题 （ 正确的打 叫”，错误的打“×”。10 分〉
1. 偏差主要是能够反 映测定数据的分散程度 ，偏差越大测定数据越分散。
2. 直接腆量法可以在滴定开始时滴加淀粉指示剂 ，而间接腆量法必须在临近终点时滴加淀粉 指示剂。
3. 用氧化还原滴定法测得 FeS04 ·7H20 中铁的含量为 20.01%, 20.03%, 20.04%, 20.05%,
20.15% 。按照Q 检验法（置信度 90%, n=S 时，Qo.9=0.64）判断 20.15%应该保留。
4. 强碱滴定弱酸 pH 突跃在酸性区 ，强酸滴定弱碱 pH 突跃在碱性区。
5. 用Na2C204 标定 KMn04 溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸 ，如果继续滴定 ， 则最后标定的结果偏 高。
6. 在 pH 值等于 5 时滴定 Zn2＋，如 Fe3＋有干扰，可加入三乙醇胶掩蔽。
7. 用 HCJ 滴定 NaOH 时，用甲基橙作指示剂，可不考虑 C02 对滴定的影响。
8. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是相对 平均偏差小。
9. 将符合光吸收定律的 某有色溶液稀释，其最大吸收波长不变，但峰高值降低。
10. EDTA 可以看作是六元酸，在配位滴定时只能在碱性条件下才能进行 。
四、简答题 （ 简要回答下列各题 。本大题共4小题，每小题6分，共24分〉
1. 己知分析天平称量误差为土0.lmg，现分别称取碳酸纳 CNa2C03 ） 试样 0.2232g 和 2.2232g,问两者称量的绝对误差和相对误差是多少？结果说明了，什么问题？
2. 什么是返滴定法 ？请举例加以说明。
3. K2Cr201法测 Fe 的实验中为什么需要加入 H2S04 和 H3P04 两种酸 ，作用是什么？
4. 什么是参比电极？写出 AgCl/Ag 电极的半反应，并用能斯特方程表示其电极电势。
五 、计算题 （ 写 出主要计算步骤及结果。本大题共5 小题 ，共 42 分）
1. ( 12 分〉有 H2S03 和 H3B03 的混合液，其浓度均为 0.1000 mol·L·1，若用 0.1000 mol·L·1
的 NaOH 溶液 滴 定 ，己知 H2S03 的 K! = 1.54 ×1 ”2 , K!2 = 1.02×10-7 , H3B03 的
K! = 7.3 ×1 ”10 ，试问：①能否准确分别 滴定该混合酸 ：②若能滴定 ，则产生几个突跃，计 算计量点的 pH 值，指出选用什么指示剂 。
2.(6 分）标定 0.20 mol·L-1HC1 溶液，试计算需要 Na2C03基准物质的质量范围 。己知M(Na2C03)
二 106.0 g·mor1 。
3. ( 9 分） pH = 4.0 时，能否用 EDTA 准确滴定 0.010 mol·L-1Fe2+? pH = 6.0, 8.0 时？己知pH =
4、6、8 时，lgα［Y(H)] =8.44 、4.65 、2.27, lg cK9(FeY) = 14.32 。
4. (9 分） 仅含有惰性杂质的铅丹（Pb304 ） 试样 3.500g ，加一移液管 Fe2＋溶液和足量的稀 H2S04 于此试样中。溶解作用停止以后，过量的Fe2＋需 3.05mL 0.04000mol·L·1 KMn04 溶液滴定 。 同样一移液管的上述 Fe2＋标准溶液，在酸性溶液中用 0.04000mol·L·1 KMn04 标准溶液滴定 时，需用去 48.0SmL，计算铅丹中Pb304 的质量分数。己知 M(Pb304) =685.6 g·mor1。
5. (6 分） 5.00×10·5 mol·L·1 的KMn04 溶液在 520 nm 波长处用 2.0 cm 比色皿测得吸光度 A =
0.224 。称取钢样1.00 g 溶于酸后，将其中的Mn 氧化成 Mn04 ，定容100.00 mL 后，在上 述相同条件下测得吸光度为 0.314。求钢样中锚的含量。己知M(Mn)=54. 9 g·mor1。
